Innehåll
-
dikväve
Kväve är ett kemiskt element med symbolen N och atomnummer 7. Det upptäcktes och isolerades först av den skotska läkaren Daniel Rutherford 1772. Även om Carl Wilhelm Scheele och Henry Cavendish självständigt hade gjort det ungefär samtidigt, tilldelas Rutherford i allmänhet kredit eftersom hans arbete publicerades först. Namnet nitrogène föreslogs av den franska kemisten Jean-Antoine-Claude Chaptal 1790, då det konstaterades att kväve fanns i salpetersyra och nitrater. Antoine Lavoisier föreslog istället namnet azote, från det grekiska άζωτικός "inget liv", eftersom det är en kvävande gas; detta namn används istället på många språk, som franska, ryska och turkiska, och förekommer på engelska namnen på vissa kväveföreningar som hydrazin, azider och azoföreningar. Kväve är den lättaste medlemmen i grupp 15 i det periodiska systemet, ofta kallade pnictogener. Namnet kommer från det grekiska πνίγειν "till kvävning", och hänvisar direkt kväve till kvävande egenskaper. Det är ett vanligt element i universum, uppskattat till cirka sjunde i total överflöd i Vintergatan och solsystemet. Vid standardtemperatur och tryck binder två atomer av elementet till dinitrogen, en färglös och luktfri diatomisk gas med formeln N2. Dinitrogen bildar cirka 78% av jordens atmosfär, vilket gör det till det vanligaste okombinerade elementet. Kväve förekommer i alla organismer, främst i aminosyror (och därmed proteiner), i nukleinsyrorna (DNA och RNA) och i energiöverföringsmolekylen adenosintrifosfat. Den mänskliga kroppen innehåller cirka 3 viktprocent kväve, det fjärde vanligaste elementet i kroppen efter syre, kol och väte. Kvävecykeln beskriver elementets rörelse från luften, in i biosfären och organiska föreningar och sedan tillbaka till atmosfären. Många industriellt viktiga föreningar, såsom ammoniak, salpetersyra, organiska nitrater (drivmedel och sprängämnen) och cyanider, innehåller kväve. Den extremt starka trippelbindningen i elementärt kväve (N≡N), den näst starkaste bindningen i någon diatomisk molekyl efter kolmonoxid (CO), dominerar kvävekemi. Detta orsakar svårigheter för både organismer och industri att konvertera N2 till användbara föreningar, men samtidigt innebär att förbränning, explodering eller sönderdelning av kväveföreningar för att bilda kvävgas frigör stora mängder ofta användbar energi. Syntetiskt producerade ammoniak och nitrater är viktiga industriella gödningsmedel och gödselnitrater är viktiga föroreningar vid övergödning av vattensystem. Bortsett från dess användning i gödselmedel och energilagrar, är kväve en beståndsdel av organiska föreningar så olika som Kevlar som används i högstyrka tyg och cyanoakrylat som används i superlim. Kväve är en beståndsdel i alla större farmakologiska läkemedelsklasser, inklusive antibiotika. Många läkemedel efterliknar eller förläkemedel av naturliga kväveinnehållande signalmolekyler: till exempel kontrollerar de organiska nitraterna nitroglycerin och nitroprussid blodtrycket genom att metabolisera till kväveoxid. Många anmärkningsvärda kväveinnehållande läkemedel, såsom det naturliga koffeinet och morfin eller de syntetiska amfetaminerna, verkar på receptorer från djurens neurotransmittorer.
-
Kväve
Kväve är ett kemiskt element med symbolen N och atomnummer 7. Det upptäcktes och isolerades först av den skotska läkaren Daniel Rutherford 1772. Även om Carl Wilhelm Scheele och Henry Cavendish självständigt hade gjort det ungefär samtidigt, tilldelas Rutherford i allmänhet kredit eftersom hans arbete publicerades först. Namnet nitrogène föreslogs av den franska kemisten Jean-Antoine-Claude Chaptal 1790, då det konstaterades att kväve fanns i salpetersyra och nitrater. Antoine Lavoisier föreslog istället namnet azote, från det grekiska άζωτικός "inget liv", eftersom det är en kvävande gas; detta namn används istället på många språk, som franska, ryska och turkiska, och förekommer på engelska namnen på vissa kväveföreningar som hydrazin, azider och azoföreningar. Kväve är den lättaste medlemmen i grupp 15 i det periodiska systemet, ofta kallade pnictogener. Namnet kommer från det grekiska πνίγειν "till kvävning", och hänvisar direkt kväve till kvävande egenskaper. Det är ett vanligt element i universum, uppskattat till cirka sjunde i total överflöd i Vintergatan och solsystemet. Vid standardtemperatur och tryck binder två atomer av elementet till dinitrogen, en färglös och luktfri diatomisk gas med formeln N2. Dinitrogen bildar cirka 78% av jordens atmosfär, vilket gör det till det vanligaste okombinerade elementet. Kväve förekommer i alla organismer, främst i aminosyror (och därmed proteiner), i nukleinsyrorna (DNA och RNA) och i energiöverföringsmolekylen adenosintrifosfat. Den mänskliga kroppen innehåller cirka 3 viktprocent kväve, det fjärde vanligaste elementet i kroppen efter syre, kol och väte. Kvävecykeln beskriver elementets rörelse från luften, in i biosfären och organiska föreningar och sedan tillbaka till atmosfären. Många industriellt viktiga föreningar, såsom ammoniak, salpetersyra, organiska nitrater (drivmedel och sprängämnen) och cyanider, innehåller kväve. Den extremt starka trippelbindningen i elementärt kväve (N≡N), den näst starkaste bindningen i någon diatomisk molekyl efter kolmonoxid (CO), dominerar kvävekemi. Detta orsakar svårigheter för både organismer och industri att konvertera N2 till användbara föreningar, men samtidigt innebär att förbränning, explodering eller sönderdelning av kväveföreningar för att bilda kvävgas frigör stora mängder ofta användbar energi. Syntetiskt producerade ammoniak och nitrater är viktiga industriella gödningsmedel och gödselnitrater är viktiga föroreningar vid övergödning av vattensystem. Bortsett från dess användning i gödselmedel och energilagrar, är kväve en beståndsdel av organiska föreningar så olika som Kevlar som används i högstyrka tyg och cyanoakrylat som används i superlim. Kväve är en beståndsdel i alla större farmakologiska läkemedelsklasser, inklusive antibiotika. Många läkemedel efterliknar eller förläkemedel av naturliga kväveinnehållande signalmolekyler: till exempel kontrollerar de organiska nitraterna nitroglycerin och nitroprussid blodtrycket genom att metabolisera till kväveoxid. Många anmärkningsvärda kväveinnehållande läkemedel, såsom det naturliga koffeinet och morfin eller de syntetiska amfetaminerna, verkar på receptorer från djurens neurotransmittorer.
Dinitrogen (substantiv)
den normala kvävemolekylen har två atomer
Dinitrogen (substantiv)
två kväveatomer som en del av någon annan förening
Kväve (substantiv)
Ett kemiskt element (symbol N) med ett atomnummer på 7 och atomvikten 14.0067.
Kväve (substantiv)
Molekylärt kväve (N2), en färglös, luktfri gas vid rumstemperatur.
Kväve (substantiv)
Ett specifikt kväve i en kemisk formel, eller en specifik isotop av kväve
"De två kväven ligger bredvid varandra på ringen."
Kväve (substantiv)
Ett färglöst icke-metalliskt element av atomnummer 7, smaklös och luktfri, innefattande fyra femtedelar av atmosfären i volym i form av molekylärt kväve (N2). Den är kemiskt mycket inert i det fria tillståndet och är som sådan inte i stånd att stödja livet (därmed namnet azot som fortfarande används av franska kemister); men det bildar många viktiga föreningar, såsom ammoniak, salpetersyra, cyaniderna etc, och är en beståndsdel av alla organiserade levande vävnader, djur eller grönsaker. Symbol N. Atomvikt 14.007. Det ansågs tidigare som en permanent icke-kondensabel gas, men kondenserades 1877 av Cailletet i Paris och Pictet i Genève och kokar vid -195,8 ° C vid atmosfärstryck. Flytande kväve används som kylmedel för att lagra känsliga material, såsom bakterier, celler och andra biologiska material.
Kväve (substantiv)
ett vanligt icke-metalliskt element som normalt är en färglös luktfri smaklös inert diatomisk gas; utgör 78 volymprocent av atmosfären; en beståndsdel av alla levande vävnader
